জারণ সংখ্যা (Oxidation Number):
অণু বা যৌগমূলকের মধ্যে অবস্থিত কোনাে পরমাণুর ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চিহ্নযুক্ত সংখ্যাকেই তার জারণ সংখ্যা (Oxidation Number) বলে।
অণু বা যৌগমূলকের মধ্যে অবস্থিত কোনাে পরমাণুর ইলেকট্রন ছাড়ার প্রবণতাকে ধনাত্মক চিহ্নযুক্ত একটি সংখ্যা দিয়ে আর কোনাে পরমাণুর ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতাকে ঋণাত্মক চিহ্নযুক্ত সংখ্যা দিয়ে প্রকাশ করা হয়।
একক পরমাণু যেমন: Na, Mg, Fe ইত্যাদিতে সংশ্লিষ্ট পরমাণুসমূহের জারণ সংখ্যা শূন্য ধরা হয়। আবার, একই পরমাণু দিয়ে গঠিত অণু যেমন: H2 , O2 , N2 , Cl2 ,
Br2 ইত্যাদিতে সংশ্লিষ্ট পরমাণুসমূহের জারণ সংখ্যা শূন্য (0)।
FeSO4 অণুতে Fe এর জারণ সংখ্যা +2 আবার Fe ধাতুতে Fe এর জারণ সংখ্যা শূন্য। HCl এ Cl এর জারণ সংখ্যা -1 আবার Cl2 অণুতে এর জারণ সংখ্যা শূন্য (0)।
জারণ সংখ্যা নির্ণয়: একটি যৌগে কোনাে একটি মৌলের জারণ সংখ্যা যৌগের অন্যান্য মৌলের জারণ সংখ্যান উপর নির্ভর করে। যৌগে কোনাে একটি মৌলের জারণ সংখ্যা বের করার জন্য যৌগের অন্যান্য মৌলের জারণ সংখ্যা জানতে হয়।
বিভিন্ন যৌগে পরমাণুর জারণ সংখ্যা
| জারণ সংখ্যার নিয়ম | যৌগের সংকেত | মৌল ও জারণ সংখ্যার নিয়ম |
| ধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা ধনাত্মক এবং অধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা ঋণাত্মক হয়। | NaCl | Na = +1
Cl = -1 |
| নিরপেক্ষ পরমাণু বা মুক্ত মৌলের জারণ সংখ্যা শূন্য হয়। | Fe, H2 | Fe = 0
H = 0 |
| নিরপেক্ষ যৌগে পরমাণুসমূহের মােট জারণ সংখ্যা শূন্য হয়। | H2O | H = +1
O = -2 মােট = 0 |
| আধানবিশিষ্ট আয়নে পরমাণুসমূহের মােট জারণ সংখ্যা আধান সংখ্যার সমান হয়। | SO4-2, NH4+ | SO42-= -2
NH4+= +1 |
| (গ্রুপ -1 ) ক্ষার ধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা +1 হয়। | KCl, K2CO3 | K = +1 |
| (গ্রুপ -2) মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা +2 হয়। | CaO, MgSO4 | Ca = +2
Mg = +2 |
| ধাতব হ্যালাইডে হ্যালােজেনের জারণ সংখ্যা -1 হয়। | MgCl2, LiCl | Cl = -1 |
| অধিকাংশ যৌগে হাইড্রোজেনের জারণ সংখ্যা +1 কিন্তু ধাতব, হাইড্রাইডে হাইড্রোজেনের জারণ সংখ্যা -1 হয়। | NH3, LiAlH4 | H = +1
H = -1 |
| অধিকাংশ যৌগে (অক্সাইডে) অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা -2, কিন্তু পার-অক্সাইডে অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা -1 হয় এবং সুপার-অক্সাইডে অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা –1/2। | K2O, CaO
K2O2 , H2O2 NaO2 , KO2 |
O = -2
O = -1 O = –1/2 |