মিথেন অণুর সমযোজী বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা: মিথেন অণুটি কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত। আমরা জানি,
দুটি অধাতব পরমাণুর রাসায়নিক সংযােগের সময় অধাতব পরমাণুদ্বয় তাদের সর্বশেষ শক্তিস্তরের (এক বা একাধিক) একটি ইলেকট্রনকে সরবরাহ করে এক জোড়া ইলেকট্রন তৈরি করে। এরপর এই এক জোড়া ইলেকট্রন উভয় পরমাণু শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে সমযােজী বন্ধন বলে।
যেহেতু কার্বন ও হাইড্রোজেন উভয়ই অধাতু এবং মিথেন অণু কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত সুতরাং এতে সমযােজী বন্ধন বিদ্যমান।
নিচে মিথেন(CH4 )অণুর সমযোজী বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া বর্ণনা করা হলো:
কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:
C* (6) = 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
H(1) =1s1
ইলেক্ট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে, কার্বন পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 4 টি অযুগ্ম ইলেকট্রন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 1 টি অযুগ্ম ইলেট্রন বিদ্যমান।
নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ne এর মত ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য একটি কার্বন পরমাণু তার সর্বশেষ শক্তিস্তরের চারটি অযুগ্ম ইলেকট্রন চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর অযুগ্ম ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে চারটি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে। ফলে 4 টি আলাদা একক সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় এবং কার্বন পরমাণু নিয়নের মত ইলেকট্রন বিন্যাস 1s2 2s2 2p6 এবং হাইড্রোজেন পরমাণু হিলিয়ামের মত ইলেকট্রন বিন্যাস 1s2 অর্জন করে।
+ 4 
= 
এভাবেই কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেক্ট্রন শেয়ারের মাধ্যমে মিথেন অণু গঠন করে।