আমরা জানি, বিদ্যুৎ পরিবহনের জন্য প্রয়ােজন বিচ্ছিন্ন ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আয়ন। জলীয় দ্রবণে সমযােজী যৌগ বিদ্যুৎ পরিবহন করে না। কারণ সমযােজী যৌগ কোনাে বিচ্ছিন্ন আয়ন তৈরি করে না। আর দ্রবণে আয়ন না থাকলে তা কখনই বিদ্যুৎ পরিবহন করতে পারবে না। CH4 একটি সমযােজী যৌগ। সমযােজী যৌগ হওয়ার কারণে CH4 কোনাে বিচ্ছিন্ন আয়ন তৈরি করে না। …
বিদ্যুৎ পরিবহনের জন্য প্রয়ােজন বিচ্ছিন্ন ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আয়ন। আয়নিক যৌগ গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় আয়নিত অবস্থায়(বিচ্ছিন্ন ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন হিসেবে অবস্থান করে) থাকে। এই আয়নের মাধ্যমে আয়নিক যৌগ বিদ্যুৎ পরিবহন করে। NaCl একটি আয়নিক যৌগ । ইহা কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে না কিন্তু গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে এবং বিদ্যুৎ …
পানি সমযােজী যৌগ হওয়া সত্ত্বেও আয়নিক যৌগ সােডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) পানিতে দ্রবীভূত হয়। কারণ পানির অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযােজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে। কিন্তু অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় পানির অণুর সমযােজী বন্ধনীতে ব্যবহৃত ইলেকট্রন দুটি অক্সিজেনের দিকে সামান্য পরিমাণ সরে যায়। ফলে , …
NaCl এর বন্ধন গঠন ডায়াগ্রাম বা চিত্রসহ বর্ণনা: NaCl এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান। সােডিয়াম ও ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ – 11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 17 Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে, সােডিয়াম পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে একটি ইলেকট্রন এবং ক্লোরিন পরমাণুর সর্বশেষ সাতটি ইলেকট্রন …
NaCl এর বন্ধন গঠন ডায়াগ্রাম বা চিত্রসহ বর্ণনা কর। Read More »
আমরা জানি, সাধারণত আয়নিক যৌগ ও পোলার সমযোজী যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হয়। মিথেন আয়নিক যৌগও নয় আবার পোলার যৌগও নয়। অর্থাৎ মিথেন অণুতে আয়নিক যৌগের মতো ধনাত্বক ও ঋণাত্বক প্রান্ত থাকে না। অপরদিকে পানি একটি পােলার সমযােজী যৌগ এবং দ্রাবক হিসেবে পানি একটি পােলার দ্রাবক। অর্থাৎ পানির অণুতে আংশিক ধনাত্মক এবং আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত বিদ্যমান। …
মিথেন অণুর সমযোজী বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা: মিথেন অণুটি কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত। আমরা জানি, দুটি অধাতব পরমাণুর রাসায়নিক সংযােগের সময় অধাতব পরমাণুদ্বয় তাদের সর্বশেষ শক্তিস্তরের (এক বা একাধিক) একটি ইলেকট্রনকে সরবরাহ করে এক জোড়া ইলেকট্রন তৈরি করে। এরপর এই এক জোড়া ইলেকট্রন উভয় পরমাণু শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে সমযােজী …
মিথেন(CH4) অণু গঠনে অষ্টক ও দুই এর নিয়ম ব্যাখ্যা: আমরা জানি, মিথেন এর মধ্যে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান অর্থাৎ CH4 একটি সমযোজী যৌগ। নিচে CH4 এর গঠন চিত্র দেখানো হলো: উপরের গঠন চিত্র থেকে দেখা যায় যে, একটি কার্বন পরমাণু, চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ইলেক্ট্রন শেয়ার বা ভাগাভাগির মাধ্যমে CH4 অণু গঠন করে। এক্ষেত্রে মিথেন অণুর কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর …
NaCl এর ক্ষেত্রে অষ্টক ও দুই এর নিয়ম ব্যাখ্যা: আমরা জানি, NaCl এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান অর্থাৎ NaCl একটি আয়নিক যৌগ। নিচে সােডিয়াম ক্লোরাইড যৌগের গঠন চিত্র দেখানো হলো: প্রতিটি মৌলের পরমাণুই তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে তার নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায় অর্থাৎ সর্বশেষ শক্তিস্তরে অষ্টক বা দ্বিত্ব পূরণ করতে চায়। উপরের …
দুই এর নিয়ম: অণু গঠনে কোনাে পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে, একে ‘দুই’ এর নিয়ম বলে।
অষ্টক নিয়ম: অণু গঠনকালে কোনাে মৌল ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন অথবা ভাগাভাগির মাধ্যমে তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৪টি করে ইলেকট্রন ধারণের মাধ্যমে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একেই ‘অষ্টক’ নিয়ম বলা হয়।
নিচের Start বাটনে ক্লিক করে বহুনির্বাচনি পরীক্ষা শুরু করুন। পরীক্ষা শেষে রেজাল্ট দেখুন। স্কোর ১০০% না হওয়া পর্যন্ত বার বার পরীক্ষা দিন। নিজের স্কিল বাড়ান । [ays_quiz_cat id=”6″ display=”all/random” count=”5″ layout=”list/grid”] পদার্থের অণুতে পরমাণুসমূহ কীভাবে থাকে ? পদার্থের অণুতে পরমাণুসমূহ সুবিন্যস্তভাবে থাকে। বন্ধন বা রাসায়নিক বন্ধন কাকে বলে? যে আকর্ষণ শক্তির মাধ্যমে অণুতে দুটি পরমাণু …
পঞ্চম অধ্যায় | রাসায়নিক বন্ধন | CHAPTER FIVE | CHEMICAL BOND Read More »