NaCl এর বন্ধন গঠন ডায়াগ্রাম বা চিত্রসহ বর্ণনা:
NaCl এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান। সােডিয়াম ও ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ –
11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
17 Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে, সােডিয়াম পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে একটি ইলেকট্রন এবং ক্লোরিন পরমাণুর সর্বশেষ সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে।
সােডিয়াম ক্লোরাইড অণু গঠনকালে সােডিয়াম পরমাণু তার সর্বশেষ শক্তিস্তরের একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের মতাে ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে অর্থাৎ সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৪টি ইলেকট্রন গঠন করে Na+ ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
অপরদিকে Cl পরমাণু তার সর্বশেষ শক্তিস্তরের Na এর ত্যাগকৃত ইলেকট্রনটিকে গ্রহণ করে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের মতাে ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে অর্থাৎ সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৪টি ইলেকট্রন গঠন করে Cl– অ্যানায়নে পরিণত হয়।
এভাবে সৃষ্ট ধনাত্মক আধান Na+ ও ঋণাত্মক আধান C1– পরস্পরের সাথে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণে আবদ্ধ হয় এবং এভাবেই NaCl যৌগের সৃষ্টি হয়।
Na → Na+ + e–
Na + e– → Cl–
Na + Cl → Na+ + Cl– = NaCl
চিত্র: সােডিয়াম ক্লোরাইড গঠন।