ইলেকট্রন বিন্যাসের সময় বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন কীভাবে প্রবেশ করে?

আমরা জানি, যে অরবিটালের শক্তি কম সেই অরবিটালে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে এবং যে অরবিটালের শক্তি বেশি সেই অরবিটালে ইলেকট্রন পরে প্রবেশ করবে। অরবিটালের মধ্যে কোনােটির শক্তি কম আর কোনােটির শক্তি বেশি তা অরবিটাল দুটির প্রধান শক্তিস্তরের মান (n) এবং উপশক্তিস্তরের মান (l) এর যােগফলের উপর নির্ভর করে। যে অরবিটালের (n + l) এর মান কম সেই অরবিটালের শক্তি কম এবং সেই অরবিটালেই ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে। অপরদিকে (n + l) এর মান যে অরবিটালের বেশি তার শক্তিও বেশি এবং সেই অরবিটালেই ইলেকট্রন পরে প্রবেশ করবে। যেমন-

3d অরবিটালের জন্য n = 3 এবং l = 2 অতএব n + l এর মান 3 + 2 = 5 আবার 4s অরবিটালের জন্য n = 4, l = 0 অতএব n +l এর মান 4 + 0 = 4  কাজেই 3d অরবিটালের চেয়ে 4s অরবিটাল কম শক্তি সম্পন্ন। তাই ইলেকট্রন প্রথমে 4s অরবিটালে এবং পরে 3d অরবিটালে প্রবেশ করবে। যেমন-

 K (19) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁰ 4s¹

 Sc (21) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² যেহেতু 4sঅরবিটালের শক্তি 3d অরবিটালের চেয়ে কম, তাই পটাসিয়ামের ১৯ তম ইলেকট্রনটি 3d তে প্রবেশ না করে 4s- এ প্রবেশ করেছে। অনুরূপভাবে Sc এর বেলায় আগে 4s অরবিটাল (উপশক্তিস্তর) – পূর্ণ করে পরে 3d তে প্রবেশ করেছে।