আমরা জানি, যে অরবিটালের শক্তি কম সেই অরবিটালে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে এবং যে অরবিটালের শক্তি বেশি সেই অরবিটালে ইলেকট্রন পরে প্রবেশ করবে। অরবিটালের মধ্যে কোনােটির শক্তি কম আর কোনােটির শক্তি বেশি তা অরবিটাল দুটির প্রধান শক্তিস্তরের মান (n) এবং উপশক্তিস্তরের মান (l) এর যােগফলের উপর নির্ভর করে। যে অরবিটালের (n + l) এর মান কম সেই অরবিটালের শক্তি কম এবং সেই অরবিটালেই ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে। অপরদিকে (n + l) এর মান যে অরবিটালের বেশি তার শক্তিও বেশি এবং সেই অরবিটালেই ইলেকট্রন পরে প্রবেশ করবে। যেমন-
3d অরবিটালের জন্য n = 3 এবং l = 2 অতএব n + l এর মান 3 + 2 = 5 আবার 4s অরবিটালের জন্য n = 4, l = 0 অতএব n +l এর মান 4 + 0 = 4 কাজেই 3d অরবিটালের চেয়ে 4s অরবিটাল কম শক্তি সম্পন্ন। তাই ইলেকট্রন প্রথমে 4s অরবিটালে এবং পরে 3d অরবিটালে প্রবেশ করবে। পটাসিয়াম ইলেকট্রন বিন্যাস: K(19) =1s2 2s2 2p6 3s2 p36 3d° 4s1 এখানে, পটাসিয়ামের ১৯তম ইলেকট্রনটি 3dতে প্রবেশ না করে 4s এ প্রবেশ করেছে, কারণ 3d উপশক্তিস্তরের শক্তি 4s উপশক্তিস্তরের চেয়ে বেশি। আর ইলেকট্রন প্রথমে কম শক্তিসম্পন্ন উপশক্তিস্তরে প্রবেশ করে। তাই 3d > 4s শক্তিক্রম হওয়ায় 19তম ইলেকট্রনটি 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s এ যায়।