কোনাে দ্রবণে উপস্থিত হাইড্রোজেন আয়নের (H+) ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদম ঐ দ্রবণের pH বলা হয়।
অর্থাৎ pH = -log[H+]
[H+] দ্বারা H+ আয়নের মােলার ঘনমাত্রা অর্থাৎ 1 লিটার দ্রবণে কত মােল H+ আয়ন রয়েছে সেটা বােঝানাে হয়।
1 লিটার বিশুদ্ধ পানিতে H+ এর পরিমাণ 10-7 মােল।
বিশুদ্ধ পানির pH = -log[H+] = -log(10-7)
অতএব, বিশুদ্ধ পানির pH = 7
যদি বিশুদ্ধ পানিতে এসিড যােগ করা হয় এবং এসিড যােগের কারণে যদি H+ এর সংখ্যা 10 গুণ বেড়ে গিয়ে প্রতি লিটারে 10-6 মােল হয়, তাহলে দ্রবণের pH কমে যাবে।
pH = -log[10-6] = 6
যদি বিশুদ্ধ পানির মধ্যে ক্ষার যােগ করা হয় তবে ক্ষারের OH– বিশুদ্ধ পানির H+ এর সাথে বিক্রিয়া করে ঐ দ্রবণে বিশুদ্ধ পানির তুলনায় H+ এর সংখ্যা কমে যাবে। যেমন: পানির মধ্যে ক্ষার যােগ করার কারণে যদি H+ এর সংখ্যা কমে গিয়ে প্রতি লিটারে 10-10 মােল হয় তাহলে তার pH হবে।
pH = -log[10-10] = 10
অর্থাৎ pH এর মান 7 থেকে বেড়ে যাবে। অর্থাৎ ক্ষারীয় দ্রবণের pH এর মান 7 থেকে বেশি। pH এর মান 7 হওয়ার অর্থ এটি ক্ষারও নয় আবার এসিডও নয়। এটি নিরপেক্ষ দ্রবণ। যদি কোনাে দ্রবণের pH এর মান 7 থেকে কম হয় তাহলে সেই দ্রবণটি এসিডিক দ্রবণ এবং যদি কোনাে দ্রবণের pH মান 7 থেকে বেশি হয় তবে সেই দ্রবণটি ক্ষারীয় দ্রবণ।