NaCl এর ক্ষেত্রে অষ্টক ও দুই এর নিয়ম ব্যাখ্যা: আমরা জানি, NaCl এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান অর্থাৎ NaCl একটি আয়নিক যৌগ। নিচে সােডিয়াম ক্লোরাইড যৌগের গঠন চিত্র দেখানো হলো:
প্রতিটি মৌলের পরমাণুই তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে তার নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায় অর্থাৎ সর্বশেষ শক্তিস্তরে অষ্টক বা দ্বিত্ব পূরণ করতে চায়। উপরের গঠন চিত্র থেকে দেখা যায় যে, সােডিয়াম ক্লোরাইড যৌগ গঠনের সময় সােডিয়াম পরমাণু তার সর্বশেষ শক্তিস্তরের একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে যা Cl পরমাণু তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে গ্রহণ করে।
ফলে, NaCl যৌগে সােডিয়াম ও ক্লোরিণ উভয়েরই সর্বশেষ শক্তিস্তরে 8 টি করে ইলেকট্রন অর্জিত হয় অর্থাৎ উভয়ই অষ্টক নিয়ম মেনে চলে। আবার, যেহেতু NaCl যৌগে সােডিয়াম ও ক্লোরিণ উভয়েরই সর্বশেষ শক্তিস্তরে 4 জোড়া করে ইলেকট্রন থাকে, সেহেতু উভয়ই দুই এর নিয়মও মেনে চলে। সুতরাং NaCl যৌগে সােডিয়াম ও ক্লোরিণ অষ্টক ও দুই এর উভয় নিয়মই মেনে চলে।